El fenómeno de la Oxigenación Hiperbárica está regido por las leyes de los gases.


LEY DE BOYLE-MARRIOTE

P/V=k

Donde:  
P=La presión
V= El volumen
k= Es la constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes                

P1V1=P2V2

Donde:
P1= Presión Inicial
P2= Presión Final
V1=Volumen Inicial
V2= Volumen Final

LEY DE CHARLES

V/t =k

Donde:
V= El volumen
k= La constante de proporcionalidad
T= La temperatura constante

Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

1era. A presión constante los volúmenes de una masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas.

LEY DE DALTON

Ptot=P1 + P2 + P3… + Pn

Donde:
Ptot=Presión Total
P1, P2, P3, Pn= Las presiones de los diferentes gases

A igual presión y temperatura, independientemente del volumen, una mezcla gaseosa mantiene la misma presión y temperatura que tenían individualmente todos los gases al inicio.

LEY DE HENRY

C=K.P

Donde:
C= La concentración del gas
K= La constante de Henry, depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido
P= La presión parcial del gas

La cantidad de gas que se puede disolver en la unidad del volumen de un líquido, a temperatura constante, es proporcional a la presión con la que el gas actúa sobre la superficie libre del líquido.